Учимся вместе. Решение задач на вывод химических формул

Для решения задач этого типа необходимо знать общие формулы классов ор­ганических веществ и общие формулы для вычисления молярной массы веществ этих классов:

Алгоритм решения большинства задач на нахождение молекулярной формулы включает следующие действия:

— запись уравнений реакций в общем виде;

— нахождение количество вещества n, для которого даны масса или объем, или массу или объём которого можно вычислить по условию задачи;

— нахождение молярной массы вещества М = m/n, формулу которого нужно устано­вить;

— нахождение числа атомов углерода в молекуле и составление молекуляр­ной формулы вещества.

Примеры решения задачи 35 ЕГЭ по химии на нахождение молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания с объяснением

При сгорании 11,6 г органического вещества образуется 13,44 л углекислого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2. Установлено, что это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты. На основании этих данных:
1) установите простейшую формулу исходного вещества,
2) составьте его структурную формулу,
3) приведите уравнение реакции его взаимодействия с водородом.

Решение: общая формула органического вещества СxHyOz.

Переведем объем углекислого газа и массу воды в моли по формулам:

n = m /М и n = V / V m,

Молярный объем Vm = 22,4 л/моль

n(CO 2) = 13,44/22,4= 0,6 моль, =>в исходном веществе содержалось n(C) =0,6 моль,

n(H 2 O) = 10,8/18 = 0,6 моль, => в исходном веществе содержалось в два раза больше n(H) = 1,2 моль,

Значит, искомое соединение содержит кислород количеством:

n(O)= 3,2/16 = 0,2 моль

Посмотрим соотношение атомов С, Н и О, входящих в состав исходного органического вещества:

n(C) : n(H) : n(O) = x: y: z = 0,6: 1,2: 0,2 = 3: 6: 1

Нашли простейшую формулу: С 3 H 6 О

Чтобы узнать истинную формулу, найдем молярную массу органического соединения по формуле:

М(СxHyOz) = Dвозд(СxHyOz) *M(возд)

M ист (СxHyOz) = 29*2 = 58 г/моль

Проверим, соответствует ли истинная молярная масса молярной массе простейшей формулы:

М (С 3 H 6 О) = 12*3 + 6 + 16 = 58 г/моль — соответствует, => истинная формула совпадает с простейшей.

Молекулярная формула: С 3 H 6 О

Из данных задачи: » это вещество взаимодействует с аммиачным раствором оксида серебра, каталитически восстанавливается водородом с образованием первичного спирта и способно окисляться подкисленным раствором перманганата калия до карбоновой кислоты» делаем вывод, что это альдегид.

2) При взаимодействии 18,5 г предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Опре­делите молекулярную формулу кислоты.

3) Некоторая предельная карбоновая одноосновная кислота массой 6 г требует для полной этерификации такой же массы спирта. При этом получается 10,2 г сложного эфира. Установите молекулярную формулу кислоты.

4) Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше,чем молярная масса исходного углеводорода

5) При сгорании органического вещества массой 3,9 г образовались оксид углерода (IV) массой 13,2 г и вода массой 2,7 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по водороду равна 39.

6) При сгорании органического вещества массой 15 г образовались оксид углерода (IV) объемом 16,8 л и вода массой 18 г. Выведите формулу вещества, зная, что плотность паров этого вещества по фтороводороду равна 3.

7) При сгорании 0,45 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,63 г воды и 0,112 л (н.у.) азота. Плотность исходного газообразного вещества по азоту 1,607. Установите молекулярную формулу этого вещества.

8) При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г хлороводорода. Определите молекулярную формулу сгоревшего соединения.

9) При сгорании органического вещества массой 9,2 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 6,72 л (н.у.) и вода массой 7,2 г. Установите молекулярную формулу вещества.

10) При сгорании органического вещества массой 3 г образовались оксид углерода (IV) объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 1,8 г. Известно, что это вещество реагирует с цинком.
На основании данных условия задания:
1) произведите вычисления, необходимые для установления молекулярной формулы органического вещества;
2) запишите молекулярную формулу исходного органического вещества;
3) составьте структурную формулу этого вещества, которая однозначно отражает порядок связи атомов в его молекуле;
4) напишите уравнение реакции этого вещества с цинком.

Решение задач на вывод химических формул

С задачами на вывод химической формулы вещества учащиеся встречаются при прохождении программы химии с 8 по 11 классы. К тому же, данный тип задач довольно часто встречается в олимпиадных заданиях, контрольно – измерительных материалах ЕГЭ (части В и С). Диапазон сложности данных задач достаточно широк. Как показывает опыт, у школьников часто возникают затруднения уже на первых этапах решения при выводе молярной массы вещества.

В данной разработке предлагаются задачи на нахождение формулы вещества, исходя из разных параметров в условиях. В представленных задачах приведены различные способы нахождения молярной массы вещества. Задачи составлены таким образом, чтобы учащиеся могли освоить оптимальные методы и различные варианты решения. Наглядно демонстрируются наиболее общие приёмы решений. Для учащихся предлагаются решённые задачи по принципу нарастания сложности и задачи для самостоятельного решения.

Таблица 1

Вывод химической формулы вещества:

1) Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если

а) относительная плотность по водороду равна 43;

б) относительная плотность по кислороду равна 4,44

Дано: Решение:

D (CxH у) Н 2 = 43 1.Найдём молекулярную массу

С n H 2 n +2 М CxH у = D (CxH у) Н 2 Мr (Н 2)

X -: У- ? (n)

2. Найдём количество атомов, составив уравнение

С n H 2 n +2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению)

12n + 2n + 2 = 86 ; 14n = 86 – 2 ; 14n = 84 ; n = 6 => C 6 H 14

2) Вывести химическую формулу алкена, если его плотность равна 3,125 г/л.

3) Вывести химическую формулу алкина, если 1 литр его весит 3,04г.

4) Вывести химическую формулу альдегида, если его относительная плотность по воздуху равна 2.

5) Вывести химическую формулу карбоновой одноосновной кислоты, если плотность паров равна 3,93 г/л.

6) Вывести химическую формулу однозамещённого хлорпроизводного предельного углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,224.

8-7. Какой газообразный алкан имеет при нормальных условиях плотность 1,339 г/л?

8-8. Алкан имеет плотность паров по воздуху 4,414. Определить формулу алкана.

8-9. Молекула алкана содержит 26 электронов. Установите его формулу.

8-24. При бромировании углеводорода было получено бромпроизводное, имеющее относительную плотность по кислороду, равную 5,094. Определите возможное строение углеводорода, предложите способ его получения из неорганических реагентов.

8-26.Приведите структурные формулы циклоалканов, в молекулах которых находится по 40 электронов.

8-27. Алкен имеет молекулярную массу – 84. Определите его молекулярную формулу.

8-28. В молекуле циклоалкена число атомов углерода и водорода различается на 4. Приведите структурные формулы этого соединения и его изомера, не относящегося к циклическим угле­водородам.

8-29. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.

15-43. Относительная плотность паров хлоралкана по алкену, из которого он получен, равна 1,87. Установите строение алкена

15-2.Молекулярная масса алкина – 96. Что это за алкин?

15-1. Определить формулу ароматического углеводорода с относительной молекулярной массой 92.

15-7. Приведите структурную формулу ароматического угле­водорода, имеющего в молекуле 50 электронов

1.18 (3) Относительная плотность паров алкана по водороду рав­на 57. Выведите молекулярную формулу алкана.

1.19 (3) Относительная плотность паров алкана по азоту равна 5,07. Выведите молекулярную формулу алкана.

2.7 (3) Относительная плотность паров циклоалкана по кислороду равна 3,5. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.8 (3) Плотность циклоалкана при нормальных условиях равна 1,875 г/л. Выведите молекулярную формулу циклоалкана.

2.13 (3) Углеводород имеет относительную плотность по азоту 2,5. Он не обесцвечивает бромную воду. Предположите воз­можную структуру углеводорода. Дайте название.

2.14 (3) Углеводород имеет относительную плотность по углекис­лому газу 1,9. Он не обесцвечивает холодный раствор перманганата калия. Предположите возможную структуру уг­леводорода. Дайте название.

3.12 (3) Относительная плотность паров алкена по водороду рав­на 42. Выведите молекулярную формулу алкена.

3.13 (3) Плотность алкена при н. у. равна 2,5 г/л. Выведите моле­кулярную формулу алкена.

4.11 (3) 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выве­дите молекулярную формулу алкадиена.

4.12 (3) Относительная плотность паров алкадиена по кислороду равна 3. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

4.13 (3) Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 2,345. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Вы­ведите молекулярную формулу углеводорода.

5.13 (3) 1 г алкина при н. у. занимает объем 0,86 л. Выведите молекулярную формулу алкина.

5.14 (3) Относительная плотность паров алкина по воздуху равна 2,83. Выведите молекулярную формулу алкина.

6.15 (3) Относительная плотность по гелию паров углеводорода ряда бензола равна 23. Выведите его молекулярную фор­мулу.

6.16 (3) Пары арена имеют относительную плотность по воздуху 4,14. Выведите его молекулярную формулу.

7.17 (3) Относительная плотность паров предельного одноатом­ного спирта по водороду равна 37. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

7.18 (3) Относительная плотность паров предельного простого эфира по гелию равна 15. Выведите молекулярную фор­мулу эфира.

8.8 (3) Относительная плотность паров предельного двухатом­ного спирта по кислороду равна 3,25. Выведите молеку­лярную формулу спирта.

8.9 (3) Относительная плотность паров предельного трехатом­ного спирта по метану равна 5,75. Выведите молекуляр­ную формулу спирта.

10.13 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по кислороду равна 1,8125. Выведите молекулярную фор­мулу альдегида.

10.14 (3) Относительная плотность паров предельного альдегида по неону равна 5. Выведите молекулярную формулу аль­дегида.

10.15 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 36. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения и предложите структуру, если известно, что это вещество: а) не дает реакции «серебряного зеркала»; б) дает реак­цию «серебряного зеркала».

11.15 (3) Относительная плотность паров предельной двухоснов­ной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведи­те молекулярную формулу карбоновой кислоты.

13.12 (3) Относительная плотность паров предельного амина по кислороду равна 1,844. Выведите молекулярную форму­лу амина.

13.13 (3) Относительная плотность паров ароматического амина по метану равна 6,75. Выведите его молекулярную фор­мулу.

7) Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 % углерода и 7,69% водорода. Найдите его молекулярную формулу.

Дано: Решение:

W % (С) = 92, 31 1.Найдём молекулярную массу

W % (Н) = 7, 69 Мr (CxH у) = 39 2 = 78

D (CxH у) Н 2 = 39 2. Найдём количество атомов, т.е. отношение

х: у = ? γ = т/А r ; х: у =
; => СН

3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr (СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно

узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле.

78: 13 = 6 => С 6 Н 6

Mr (С 6 Н 6) = 12 6 + 6 = 78

Или: m (С)=
; m (Н)=78-72=6; х:у=
=6:6=>С 6 Н 6

8)

Дано:
w (О) = 42,67%

Вывести формулу соединения
C n Н 2n (N Н 2) CОOH

Задача № 9 . Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:
w (С) = 85,7 %
w (Н) = 14,3 %
D Н2 (CхНу) = 21

Задача № 10 Определите молекулярную формулу алкана, если известно, что его пары в 2,5 раза тяжелее аргона.

Задача № 11

Массовая доля углерода в соединении равна 39,97 %, водорода 6, 73 %, кислорода 53,30 %. Масса 300 мл. (н.у.) этого соединения равна 2,41 г. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Дано:
w (С) = 39,97 %
w (Н) = 6,73 %
w (0) = 53,30 %
Vн.у. (CхHуОz) = 300 мл.
m (CхHуОz) = 2,41 г.

12 . Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором

82,2 %, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л.

13 . Определите формулу красителя-анилина. По данным анилина массовая доля углерода в нем 77,4%, водорода - 7,5 %, азота - 15,1 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,21.

14. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна

237, массовая доля углерода в нем составляет 10,1 %, а хлора - 89,9. Установите формулу этого хлорзамещенного углеводорода.

15. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность которого равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет - 0,82.

16 . Какова формула вещества, при анализе состава которого

установлено: массовая доля углерода в нем равна 0,52; кислорода - 0,35, а

водорода - 0,13? Относительная плотность вещества по водороду составляет

17 . Определите молекулярную формулу кислородсодержащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода - 54,55 %; массовая доля водорода - 9,09 %.

18 . Углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89 % углерод. Его плотность по воздуху равна 1,852. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.

19. Определите формулу вещества, если массовая доля азота в нем 30,43%, а кислорода - 69,57 %.

20. Химический анализ показал, что в 17 г соединения алюминия с кислородом содержится 9 г алюминия. Найдите простейшую формулу этого соединения.

21 . Найдите простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.

22 . Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 43,6 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.

23 . При анализе навески 3,16 мт органического вещества обнаружено, что в его составе 0,96 мт углерода, 0,12 мг водорода и 0,8 мт кальция, а остальное приходится на кислород. Найдите простейшую формулу этого соединения.

24. Известно, что оксид некоторого металла содержит 11,11 % кислорода и в его молекуле на один атом кислорода приходится два атом, а металла. Определите, что это за металл, и о каком соединении идет речь.

25 . Найдите формулу соединения, если известно, что в его состав входи-

1,59 % водорода, 22,22 % азота, 76,19 % кислорода.

26 . Дано: углерода -92,3 %, водорода - 7,7 %, масса 1 л газа при н.у. 1,16 г. Определить молекулярную формулу.

27 . Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлора - 89,9 %, углерода - 10,1 %. Найдите его молекулярную формулу.

1. Найдем массу хлора

237 0,899 = 213

х: .у=24/12: 213/35,5=2: 6=>С 2 С1 6 .

28. Определите формулы двух оксидов одного и того же элемента, если его массовая доля в этих оксидах равна 88,11 и 84,75%. Этот элемент образует также фторид, содержащий 32,47 % фтора по массе.

29 . Элемент ниобий образует более двадцати галогенводородов. Установите две формулы соединений ниобия с одним из галогенов, если содержание металла в них составляет 15,47 и 21,54 % по массе.

30 . Относительная плотность по водороду неизвестного газообразного вещества равна 22. Найдите молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля (С) в нем 54,55 %, (Н) - 9,09 %, (О) - 36,36 %.31. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: N а -42,1 %, Р - 18,9 %, О - 39,0 %.

8-1. Определите молекулярную формулу органического соединения с со­ставом 80% углерода и 20% водорода, если плотность его по воздуху равна 1,034.

8-2. Определите молекулярную формулу углеводорода, который содержит 85,7% углерода и имеет плотность по водороду 21.

8-3. Органическое вещество содержит 84,21% углерода и 15,79% водорода. Плотность паров вещества по воздуху 3,93. Определить формулу вещества.

8-4. Углеводород содержит 82,76% углерода и 17,24% водорода (по массе). При монохлорировании этот углеводород образует два изомерных алкилхлорида – первичный и третичный. Определить строение исходного углеводорода.

8-5. Органическое вещество содержит 91, 3% углерода и 8,7% водорода. Относительная плотность паров по кислороду равна 2,875. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-6. Установите молекулярную формулу углеводорода, молекула которого содержит 40 электронов, а молекулярная масса которого 70.

8-10. Найти молекулярную формулу предельного углеводорода, массовая доля углерода в котором 83,3%.

8-11. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.

8-12. Установите молекулярную формулу монохлоралкана, содержащего 38,38% хлора. Приведите графические форму­лы и названия всех соединений, отвечающих данной формуле.

8-13. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содержит 38.4% хлора. Определить формулу углеводорода.

8-14. Монохлорпроизводное предельного углеводорода содер­жит 38,4% хлора по массе. Определите, сколько атомов углерода содержится в молекуле этого вещества.

8-15. В монохлоралкане массовая доля хлора равна 55,04%. Определите формулу монохлоралкана.

8-16. Определите молекулярную формулу фторпроизводного алкана, в 34,27 г которого содержится 17,44 г фтора.

8-17. Определите молекулярную формулу хлорпроизводного алкана, в 35,24 г которого содержится 23,83 г хлора.

8-18. Дихлорпроизводное алкана содержит 5,31% водорода по массе. Определите молекулярную формулу дихлоралкана. Приведите структурную формулу одного из возможных изомеров и назовите его.

8-19. Вещество содержит 36.4% С, 6.1% Н и фтор. Молекулярная масса этого вещества меньше 110. Сколько всего атомов в этой молекуле?

8-20. Органическое вещество содержит 0,2424 доли углерода, 0,0404 доли водорода, 0,7172 хлора. Плотность паров по азоту составляет 3,5357. Определите химическую формулу этого вещества.

8-21. Органическое вещество содержит 0,2975 углерода, 0,0413 водорода, 0,6612 брома. Относительная плотность паров по воздуху равна 4,1724. Вывести молекулярную формулу вещества.

8-22. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 257. Процентный состав этого соединения следующий: хлор-89,9%, углерод-10,1%. Определите его молекулярную формулу.

8-23. При монохлорировании углеводорода, содержащего 83,72% С и 16,28% Н, образовалось 2 изомерных хлорпроизводных – первичное и третичное. Установите строение углеводорода, составьте формулы продуктов хлорирования

8-25. Содержание брома в соединении, полученном при взаимодействии алкена с бромом, составляет 69,56 мас.%. Определите структурную формулу алкена, если известно, что он может существовать в виде цис- и транс- изомеров.

15-10. Ароматическое соединение ряда бензола содержит 90.0% углерода. Нарисовать ео возможные изомеры.

15-48. Плотность по водороду вещества равна 22. Вещество имеет следующий состав: углерод — 54,55%, водород — 9,09%, кислород – 36,36% Вещество легко восстанавливает оксид серебра. Определить это вещество.

15-50. Органическое вещество природного происхождения со­держит 40 мас.% углерода, 6,67 мас.% водорода и ки­слород. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса равна 180 г/моль?

15-26. В предельной одноосновной карбоновой кислоте массовая доля кислорода равна 43,24%. Определите формулу кислоты.

15-28. Предельная одноосновная карбоновая кислота содержит 48.6%С. Какая это кислота?

15-30. Установите молекулярную формулу предельной карбоновой кислоты, метиловый эфир которой содержит 9,09% водорода.

15-40. При взаимодействии первичного одноатомного спирта, содержащего 60% углерода и 13,3% водорода, с органической кислотой образовалось вещество, плотность паров которого по водороду равна

Определите молекулярную формулу каждого из веществ.

15-41. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 52,17% углерода и 13,04% водорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-42. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода, 12,5% водорода, с органической кислотой образуется вещество, плотность паров которого по водороду равна 37. Определите молекулярную формулу каждого вещества, участвующего в реакции, и дайте им название.

15-49. Эфир с молярной массой 130 г/моль при гидролизе образует кислоту, в серебряной соли которой массовая доля серебра составляет 59,66%. Определите число атомов углерода в молекуле спирта, образовавшего эфир.

15-37. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 31,25 г которого содержится 14,15 г кислорода.

15-39. Определите молекулярную формулу предельного многоатомного спирта, в 37,67 г которого содержится 16,62 г углерода.

15-14. Путресцин содержит 54,5% (С), 13,6% (Н), остальное приходится на азот. Плотность его паров по водороду равна 44. Установите молекулярную формулу путресцина.

15-15. Одно из важнейших химических соединений реагентов, относящихся к классу диаминов, содержит 40% (С) , 46,7% (N), остальное – водород. Установите молекулярную формулу этого органического соединения.

15-17. Вещество содержит 69,2 % С, 3,85 % Н и азот. Молекулярная масса этого вещества меньше 150. Сколько всего атомов в этой молекуле?

15-20. Предельный амин содержит 31.1% азота. Определите возможное строение этого амина.

15-21. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.

15-29. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу аминокислоты.

1.20 (3) Газообразный углеводород имеет относительную плот­ность по кислороду 1,375, а массовые доли углерода и во­дорода в нем составляют соответственно 81,8% и 18,2%. Какое это соединение?

1.21 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кислоро­ду равна 2,25. Массовая доля углерода в нем равна 83,33%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

1.22 (3) Плотность углеводорода при нормальных условиях рав­на 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.

2.9 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту рав­на 3. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведи­те его молекулярную формулу.

2.10 (3) Относительная плотность паров углеводорода по водороду равна 35. Массовая доля водорода в нем равна 14,285%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.14 (3) Относительная плотность паров углеводорода по азоту равна 3,5. Массовая доля углерода в нем равна 85,71%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

3.15 Углеводород массой 12,5 г при н. у. занимает объем 5 л. Массовая доля водорода в нем равна 14,29%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

5.15 Относительная плотность паров углеводорода по водоро­ду равна 41. Массовая доля водорода в нем равна 12,2%. Выведите молекулярную формулу углеводорода

5.16 (3) Относительная плотность паров углеводорода по кис­лороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем рав­на 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводо­рода

6.17 (3) Относительная плотность паров углеводорода по углекис­лому газу равна 2,41. Массовая доля углерода равна 90,6%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

6.21 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 22,98%. Назовите исход­ный углеводород.

6.22 (1,3) При хлорировании на свету некоторого углеводорода получается единственное монохлорпроизводное, массо­вая доля хлора в котором равна 21,07%. Назовите исход­ный углеводород.

7.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 2,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 68,18%, массовая доля водорода рав­на 13,64%, остальное - кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого вещества.

7.20 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72,41%, массовая доля водорода равна 13,79%, массовая доля кислорода равна 13,79%. Выведи­те молекулярную формулу этого вещества.

8.7 (3) Относительная плотность паров органического веще­ства по углекислому газу равна 2,41. Массовая доля уг­лерода в этом веществе равна 45,28%, массовая доля во­дорода равна 9,44%, а остальное приходится на кисло­род. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

8.10 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 60. Массовая доля углерода в этом ве­ществе равна 50%, массовая доля водорода равна 10%, массовая доля кислорода равна 40%. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

9.5 (3) Относительная плотность паров органического соединения по метану равна 7,75. Массовая доля углерода в этом веществе равна 67,74%, массовая доля водорода равна 6,45%, а остальное приходится на кислород. Выведите молекуляр­ную формулу этого соединения.

9.6 (3) Относительная плотность паров органического соединения по азоту равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 57,14%, массовая доля водорода равна 4,76%, массовая доля кислорода равна 38,10%. Выведите молеку­лярную формулу этого соединения.

10.16 (3) 10 л газообразного соединения при н. у. имеют массу 13,4 г. Массовые доли углерода и водорода в нем состав­ляют соответственно 40% и 6,7%, остальное - кисло­род. Установите молекулярную формулу соединения.

10.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,125. Массовая доля углерода в этом веществе равна 72%, массовая доля водорода рав­на 12%, остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

11.14 (3) Массовая доля углерода в предельной одноосновной карбоновой кислоте составляет 54,5%. Какая это кислота? Какие эфиры будут ее изомерами?

11.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по неону равна 5,4. Массовая доля углерода в этом веществе равна 58,82%, массовая доля водорода равна 9,8%, а остальное - кислород. Выведите молекулярную формулу органического соединения. Предложите возмож­ные структуры.

11.17 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по кислороду равна 4,5. Массовая доля углерода в этом веществе равна 66,67%, массовая доля водорода равна 11,11%, массовая доля кислорода равна 22,22%. Вы­ведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

13.14 (3) Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массо­вая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина.

13.15 (3) Массовая доля углерода в моноамине равна 63,16%, мас­совая доля азота равна 24,56%. Выведите молекулярную формулу амина.

14.10 (2) Выведите молекулярную формулу моноаминокарбоновой кислоты, массовая доля азота в которой составляет 11,97%.

14.11 (3) Массовая доля кислорода в предельном эфире аминоуксусной кислоты составляет 27,35%. Напишите возмож­ные структурные формулы этого эфира.

Вывод формул по продуктам сгорания

Задача

Какова молекулярная формула углеводорода, имеющего плотность 1,97 г/л, если при сгорании 4,4 г. его в кислороде образовалось 6,72 л. СО2 и 7,2 г. Н2О.

Дано:
M (CхHу) = 4,4 г.
ρ (н.у.) = 1,97 г/л
V (СО2) = 6,72 л.
m (Н2О) = 7,2 г.

1) При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.

3г. 8,8г. 5,4г.

CxH у + О 2 = СО 2 + Н 2 О

44г 18г

Т.к. -.это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО 2 , а водород в 5,4г Н 2 О.

1. Рассчитаем Мr (CxH у)

Мr (CxH у) = 1,03 29 = 30

2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО 2

Х = 2,4г

3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н 2 О.

Х = 0,6

4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода

γ = т/А r ; х: у =
;=> С 2 Н 6

5. Устанавливаем простейшая формула или истинная

Мr (С 2 Н 6) = 12 2 + 6 = 30; Это истинная формула

2 . При сгорании 1,84г органического вещества образовалось 2,64г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность горючего газа по кислороду равна 2,875. Определите молекулярную формулу вещества.

3 . При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. Плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. Определите молекулярную формулу вещества.

4 . При сжигании 5,4 г паров неорганического вещества было получено

2,8 г. азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Один литр паров этого вещества весит 1,205 г. Определите молекулярную формулу.

5 . При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

6 . При сжигании 2,5 г вещества образовалось 3,42 г Н 2 0 и 5,57 СО 2 . В состав вещества, кроме водорода и углерода, входит азот (23 %). Какова молекулярная формула.

7. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.

8 . При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV ). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.

9 . При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.

10 . Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV ). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.

11. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV ) (н.у.) и

6,75 г паров воды. Плотность газа 1,875 г/л. Вычислите молекулярную

формулу вещества.

12 . При сгорании 2,1 л органического вещества получили 6,6 г оксида углерода (IV ), и 2,7 паров воды. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.

13 . При сжигании 2,6 г углеводорода получили 8,8 г оксида углерода (IV ). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13. Определите формулу вещества.

14 . При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV ) и 8,1 г воды. Один литр исходного вещества имеет массу 1,35 г. Напишите его формулу.

15. В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г

вещества (А) образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества (Б) выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества (А) 180 г/моль, а вещества (Б) 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ.

16 . При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV ). Плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу.

17. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено 16,8 л оксида углерода (IV ) и 13,5 г воды.

18 . Определите молекулярную формулу гомолога этилена, если известно, что

0,56 г могут присоединить 1,6 г брома.

19 . При сжигании 0,72г летучей жидкости было получено 0,05 моль углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров его по воздуху равна 2,5. Выведите формулу данного вещества.

20 . Химическое соединение - газ, содержащий углерода 85,7% и водорода

14,3%. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при (н.у.) объем 2,8 л. Определите формулу соединения.

21 . При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и воды массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.

9-1. При полном сгорании органического вещества массой 13,8г получен оксид углерода (IV) , массой 26,4г и вода, массой 16,2 г. Найдите формулу вещества, если для него плотность по водороду равна 23.

9-2. При сжигании газообразного углеводорода с плотностью по водороду 21 получено 8,4л оксида углерода(IV ) (н.у.) и 6,75 г воды. Определите формулу углеводорода.

9-3. При сжигании 3,9 г органического вещества, плотность паров которо­го по водороду 39, образовалось 13,2 г оксида углерода(IV ) и 2,7 г во­ды. Какова структурная формула исходного соединения?

9-4.При сжигании 29 г вещества образовалось 44,8 л СО 2 (н.у.) и 45 г воды. Относительная плотность вещества по воздуху равна 2. Определить молекулярную формулу вещества.

9-5. При сжигании 8,4 г органического вещества получено 26,4г углеки­слого газа и 10,8 г воды. Плотность паров этого вещества по воздуху равна 2,9. Определите молекулярную формулу вещества. К какому го­мологическому ряду оно относится?

9-6. При сжигании 28 мл газа получено 84 мл оксида углерода(IV ) и 67,5 мг воды (н.у.). Плотность газа по во­дороду равна 21. Определите молекулярную формулу газа.

9-7. К какому классу органических соединений должно относиться вещество, при сжигании 11 г которого образуется 11,2 л (н.у.) оксида углерода(IV) и 9 г воды, если молярная масса этого вещества равно молярной массе углекислого газа?

9-8. При сгорании 1,86 г органического вещества образова­лось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. Сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если из­вестно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

9-9. Определите молекулярную формулу газа, если известно, что при сжигании 2,24 л его образовалось 4,48 л углекислого газа (н.у.) и 1,8 г воды. Плотность газа по воздуху равна 0,8966.

9-10. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что при сгорании его объемом 0,0112 м 3 (н.у.) образуется углекислый газ объе­мом 0,0336 м 3 и пары воды массой 0,036кг.

9-11. При сжигании углеводорода массой 8,4 г образовалось 26,4 г углеки­слого газа. Плотность вещества при н.у. равна 1,875 г/л. Найдите его молекулярную формулу.

9-12.При сгорании 11,2 л газа получилось 33,6 л СО 2 и 27 г воды. 1 л газа при н.у. весит 1,875 г. Определить молекулярную формулу газа.

9-13. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что 1,3 г его при сжигании образуют 2,24 л оксида углерода (IV ) и 0,9 г па­ров воды. Масса 1 мл этого углеводорода при н.у. равна 0,00116 г. К какому гомологическому ряду он относится?

9-14. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объ­ем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО 2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

9-15. При сжигании 1 моль предельного углеводорода образуется 22,4 л углекислого газа (н.у.) и 36 г воды. Найдите молекулярную формулу этого соединения и рассчитайте, какой объем воздуха потребуется для полного сгорания 1л этого газа.

9-16.Для установления формулы газообразного углеводорода 5 мл его смешали с 12 мл О 2 , и смесь была взорвана. После конденсации водяных паров объем газообразного остатка СО 2 + О 2 равнялся 7 мл, а после обработки его щелочью для поглощения СО 2 осталось 2 мл газа. Найти формулу углеводорода.

9-17.При взрыве смеси 8 мл газообразного углеводорода с 36 мл О 2 образовалось 16 мл СО 2 и некоторое количество водяных паров. После взрыва не прореагировало 8 мл О 2 . Найти формулу газообразного углеводорода.

9-18. Определите простейшую формулу газа, на сжигание 1 л которого из­расходовано 2 л кислорода, причем образовалось 1 л углекислого газа и 2 л водяных паров (н.у.).

9-19. Углекислый газ, образующийся при полном сгорании 0,1 моль алкана, при пропускании в избыток известковой воды дает 60 г белого осадка. Что это за алкан?

9-20. Какой газ находится в цилиндре, если известно, что он гомолог этилена и для полного сгорания 60 см 3 этого газа требуется 270 см 3 кислорода (н.у.)?

9-21. Для сжигания алкана объемом 20,0 л потребовался кислород объемом 160 л (н.у.). Установите, какой алкан вступил в реакцию.

9-22. Для сжигания порции алкана, содержащей 1∙10 23 молекул, требуется порция кислорода, содержащая 1,6∙10 24 атомов. Установите состав и возможное строение (все изомеры) алкана.

9-23.Определите молекулярную формулу вещества, при сгорании 9 г которого образовалось 17,6 г СО 2 , 12,6 г воды и азот. Относительная плотность этого вещества по водороду – 22,5. Определить молекулярную формулу вещества.

9-24. При сгорании 9 г предельного вторичного амина вы­делилось 2,24 л азота и 8,96 л углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.

9-25. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО 2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204∙10 22 молекул.

9-26. При сжигания 6,45 г газообразного галогеналкана образовалось 4,48 л углекислого газа и 2,24 л хлороводорода (н.у.); плотность неиз­вестного вещества при н.у. равна 2,879 г/л. Выведите молекулярную формулу вещества.

9-27. При сгорании газообразного органического вещества выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества, рассчитайте его массу и приведите одно из возможных его названий.

9-28. При сгорании бескислородного органического вещества выделилось 4,48 л (н.у.) CO 2 , 3,6 г H 2 O и 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-29. При полном сгорании органического вещества выделилось 8,96 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды, 14,6 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу и возможное название сгоревшего вещества, рассчитайте его массу.

9-30. При полном сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислород, выделилось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 1,8 л воды и 4 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-31. При сгорании газообразного органического вещества, не содержащего кислорода, выделилось 13,2 г углекислого газа, 5,4 г воды и 2 г фтороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего соединения, рассчитайте его объем и массу.

9-32. Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO 2 , образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO 2 , выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия?

9-33. Полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р 2 О 5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа — 224 мл.

9-34. При сжигании 5.76 г вещества образовалось 2,12 г Na 2 CO 3 и 5,824 л СО 2 (н.у.) и 1,8 г воды. Определить формулу вещества.

9-35.При полном сгорании 3,76 г органического бромсодержащего вещества получилось 1.76 г СО 2 и 0,72 г воды. После поглощения всего брома, содержащегося в данном количестве вещества, в бромистое серебро, получено 7,52 г осадка. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу вещества.

9-36.При сжигании 12.6 г вещества образовалось 3,18 г Na 2 CO 3 , 4,14 г К 2 CO 3 , 4,032 л СО 2 и 2,16г Н 2 О. Определить молекулярную формулу вещества.

9-37. При сжигании 5,34 г орг. вещества в избытке кислорода образовалось 3,78 г воды и 5,376 л (н.у) газовой смеси, объём которой при пропускании через избыток раствора щелочи уменьшился до 1,344 л (н.у). Предложите структурную формулу вещества, если известно, что оно содержит С, Н,О,N . Плотность по водороду оставшейся газовой смеси равна 15,00.

9-38. В состав вещества входят C H O S . При сжигании его навески массой 0,222 г были получены 0,396 г СО 2 , 0,162 г Н 2 О, а сера переведена в сульфат бария массой 0,3495г. Относительная плотность паров вещества по водороду равна 74. Определить истинную формулу вещества

9-39. 54 г амина сожгли в избытке кислорода. Полученную газовую смесь после удаления О2 пропустили через раствор КОН с массовой долей 20%. Объём газа, не поглощенного щелочью, составил 13,44 л (н.у). Определите формулу амина.

1.23 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 22. При сжигании 4,4 г этого ве­щества образуется 13,2 г диоксида углерода и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

1.24 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по хлору равна 2. При сжигании 2,84 г этого ве­щества образуется 4,48 л оксида углерода (IV ) (н. у.) и 3,96 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

1.25 (3) В некоторых условиях масса некоторого объема воздуха равна 0,369 г, а масса такого же объема углеводорода - 0,738 г. Определите формулу углеводорода, если известно, что при его пропускании через водный раствор брома изменения цвета раствора не происходит.

1.26 (3) К 80 мл газообразного углеводорода добавили избыток кислорода (500 мл) и подожгли. После приведения паров к н. у. объем их составил 340 мл, а после пропускания через избыток раствора гидроксида натрия объем умень­шился до 100 мл. Определите молекулярную формулу уг­леводорода.

1.27 (3) При сжигании 400 см 3 предельного углеводорода образо­валось 400 см 3 углекислого газа. Определите молекуляр­ную формулу углеводорода.

1.28 (3) При сжигании хлоропроизводного предельного углеводо­рода образовалось 1,344 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходно­го вещества, было получено 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по гелию 42,5. Определите мо­лекулярную формулу вещества.

1.29 (3) 448 мл (н. у.) газообразного предельного нециклического углеводорода сожгли и продукты реакции пропустили че­рез избыток известковой воды, при этом образовалось 8 г осадка. Какой углеводород был взят?

2.11 (3) 7,5 г органического соединения при нормальных услови­ях занимает объем 4 л. При сжигании 2,1 г этого соеди­нения образуется 6,6 г углекислого газа и 2,7 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

2.12 (3) Относительная плотность паров органического соеди­нения по азоту равна 2. При сжигании 9,8 г этого соеди­нения образуется 15,68 л углекислого газа (н. у) и 12,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

3.16 Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4,83. При сжигании 17,5 г этого со­единения получен углекислый газ объемом 28 л и воду массой 22,5 г. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

4.14 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,125. При сжигании 10,2 г этого ве­щества образовалось 16,8 л диоксида углерода (н. у.) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу этого ве­щества.

4.15 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 48. При сжигании 2,4 г этого вещества образовалось 3,92 л углекислого газа (н. у.) и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу алкадиена.

5.17 (3) 27 г органического вещества при н.у. занимают объем 11,2 л. При сжигании 21,6 г этого вещества образуется 35,84 л углекислого газа и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

5.18 (3) Плотность паров органического соединения по неону рав­на 4,1. При сжигании 8,2 г этого вещества образуется 26,4 г оксида углерода (IV ) и 9 г воды. Выведите молеку­лярную формулу органического вещества.

5.19 (3) Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углево­дорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода.

5.20 (3) При сгорании навески некоторого углеводорода плотно­стью по воздуху 1,38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды. Установите формулу углеводорода.

6.18 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 2,44. При сгорании 3,9 г это­го вещества образуется 13,2 г углекислого газа и 2,7 г воды. Выведите молекулярную формулу органического ве­щества.

7.21 (3) Относительная плотность паров органического соединения по гелию равна 25,5. При сжигании 15,3 г этого ве­щества образовалось 20,16 л (н.у.) углекислого газа и 18,9 г воды. Выведите молекулярную формулу органиче­ского соединения.

7.22 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по воздуху равна 4. При сжигании 14,5 г этого вещест­ва образуется 38,5 г оксида углерода (IV ) и 18 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического соединения.

7.23 (3) В результате сгорания 0,828 г органического соединения образовалось 1,584 г углекислого газа и 0,972 г воды. От­носительная плотность паров этого соединения по мета­ну 2,875. Установите формулу этого соединения и вычис­лите объем воздуха (н.у.), необходимого для полного сгорания 13,8 г этого вещества.

7.24 (3) При полном окислении 20,4 г органического вещества было получено 15,9 г карбоната натрия, 19,8 г углекислого газа и 13,5 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

8.11 (3) Относительная плотность паров органического вещества по водороду равна 45. При сжигании 10,6 г этого вещества образовалось 8,96 л углекислого газа (н.у.) и 9 г воды. Вы­ведите молекулярную формулу органического вещества.

8.12 (3) Относительная плотность паров органического вещества по кислороду равна 4,25. При сжигании 47,6 г этого ве­щества образовалось 77 г оксида углерода (IV ) и 37,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического вещества.

9.7 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 47. При сжигании 14,1 г этого вещества образуется 39,6 г углекислого газа и 8,1 г воды. Выведите молекулярную формулу этого соединения.

9.8(3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по кислороду равна 3,875. При сжигании 12,4 г это­го вещества образуется 15,68 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Выведите молекулярную формулу этого со­единения.

10.18 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по азоту равна 3,071. При сжигании 8,6 г этого веще­ства образуется 11,2 л углекислого газа и 9 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную формулу этого соединения.

10.19 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н. у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

11.18 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по гелию равна 15. При сжигании 18 г этого соеди­нения образуется 26,4 г оксида углерода (IV ) и 10,8 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соеди­нения.

11.19 (3) При прокаливании на воздухе из 0,395 г некоторого ве­щества получили 0,140 г оксида кальция, из 0,948 г этого же вещества - 537,6 мл (н.у) СО 2 , а из 0,869 г вещест­ва - 0,297 г Н 2 О. Найдите формулу соединения.

11.20 (3) При полном окислении 4,8 г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода (IV ) (н. у.), 2,25 г воды и 2,65 г карбоната натрия. Установите формулу вещества.

12.11 (3) При полном сгорании 5,4 г некоторого органического соединения, относительная молекулярная масса которо­го равна 180, образовалось 4,032 л (н.у.) углекислого газа и 3,24 г воды. Определите молекулярную формулу этого соединения и предложите возможные структуры.

13.11 (3) Для сгорания 6 молей вещества потребовалось 13,5 моля кислорода и образовалось 6 молей углекислого газа, 3 моля азота и 15 молей воды. Установите молекулярную формулу вещества,

13.16 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по водороду равна 43,5. При сгорании 17,4 г этого вещества образуется 44 г углекислого газа, 2,24 л азота (н. у.) и 23,4 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

13.17 (3) Относительная плотность паров органического соедине­ния по этану равна 1,5. При сгорании 9 г этого вещества образуется 8,96 л углекислого газа, 12,6 г воды и 2,24 л азота и 11,7 мл воды (н.у.). Выведите молекулярную фор­мулу органического соединения.

22 . На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулу вещества.

Решение: 0,2моль 26,88л

СnH 2 n + О 2 - СО 2 +Н 2 О

1 .v (О 2) =?
х = 134,4л

2. γ (О 2)-?
=6моль или γ (О 2)-?
=>

. γСnH 2 n: . γ (О 2) = 0,2: 1,2 = 1:6

отсюда на 1 моль СnH 2 n надо 6 моль О 2.

СnH 2 n + О 2. = n СО 2 + n Н 2 О

3 . γ (О 2)-. в левой части известно - 12 атомов, а в правой - в СО 2 2n и в — Н 2 Оn , отсюда 2n +n =12; Зn =12; n =4; С 4 Н 8; С-С-С=С; С-С=С-С; С-С=С

Н 3 С СН 3 Н 3 С Н

II способ : СnH 2 n + О 2. + n СО 2 + n Н 2 О

=6; Зn =12; n =4; С 4 Н 8

23 . При полном сжигании вещества, не содержащего (О), образуется азот и вода. D (NxH у) Н 2 =16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.

N x H у + O 2 → N 2 + H 2 O ; Мr (N x H у) = 16 2=32. Так какV (О 2) = V (N 2) => количество (О 2) = количеству(N 2)

Так как (O) в левой части 2 атома, то перед водой в схеме уравнения запишем

коэффициент 2. Тогда количество (Н) будет в 2 раза больше количества атомов (N ). Если количества атомов (N ). выразим через х, то количество (Н) =2х. Составим алгебраическое выражение.

N x H у = 32. Аr (N )= 14. Аr (Н)=1 => 14х+2х=32; 16х=32; х=2); => N 2 H 4

24 . Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.

Д ано: Решение:

m (v x o у )=2,73 г т экв. (О)=16/2 = 8;

m (v )=1,53г т(О) =2,73- 1,53 = 1,2

V x O у= ? тэкв(V ) =

Ar (V ) = 51 B (V ) =

Или: т (О) =2,73 – 1,53 = 1,2; х: у =
= 0,03: 0,075 = 1: 2,5 =2: 5=>V 2 O 5

25 . Объем СО 2 , выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.

Решение:

С n H 2 n +2 О + О 2. = n СО 2 + n +1 Н 2 О (1)

2 С n H 2n+1 ОН + 2Na = H 2 + 2 С n H 2n+1 ONa (2)

1 моль H 2 из 2-х моль спирта 8 моль СО 2 должно приходиться на то же количество спирта, следовательно 1 моль спирта при горении дает 4 моль СО 2 , =>

n СО 2 = 4(1 уравнение). n (Н 2 О) = n +1 = 5; n (O 2) = 6.

С n H 2 n +2 О + 6О 2. = 4СО 2 + 5Н 2 О, т. к. СО 2 из 1 моль, следовательно в спирте 4 атома углерода. т. е. С 4 Н I0 О; Н 3 С-НCOH -СН 2 -СН 3

26 . Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

Решение:

14n+2 14n+1+ З5.5

1,16(14n + 36.5)=(14n +2) 1,85= 16,24n +42,34 = 25,9n +3,7

следовательно, n =4, значит С 4 Н 10

II способ через массу приращения (.∆m )

С n H 2 n +1 СI стал тяжелее, чем С n H 2 n +2 на m (С1) и меньше на m (Н).

С n H 2 n +2 + С1 2 = С n H 2 n +1 СI + НСI

1) ∆m по задаче. =. 1,85-1,16=0,65; ∆m по уравнению 35,5(С1)-1(Н)=34.5.

2) m СI 2 -? ∆ m З4,5г—-7IгС1 2

∆ m 0,65г — х гСI2 х = 1,42

3)Мг(С n H 2 n +2)-?

x = 62; С n H 2 n +2 = 62; 14n +2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С 4 Н 10

I II Способ;

∆m 0,65 1,16 С n H 2 n +2 x =62

∆m 34,5——-x С n H 2 n +2

С n H 2 n +2 = 62; 14n +2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С 4 Н 10

27 . Из I,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.

С n H 2 n +2 + Br 2 = С n H 2 n +1 Br + НBr

14n +2 14n +1+80

I ,74 (14n +81) = (14n +2) 4,11

24,36n +140,94= 57,54n +8,22

132,72= 33,18n ; n =4. следовательно, С 4 Н 10

28. При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу а

Решение: 7.85 12.3

Количество алкена одинаково, следовательно, n (С n H 2 n +1 СI) = n (С n H 2 n +1 Br )

14n +36.5 14n +81

Тогда
=.> n =3.

Или через массу прирощения;

1) ∆m зад. 12,3-7,85 = 4,5

2) ∆m у-я 81(H Вr ) – 36,5(НСI)=44,5

Сn H 2 n + НСI = С n H 2 n +1 СI

3) Мг-? ∆m 4,45 — 7,85 г С n H 2 n +1 СI

∆ m 44,5——хг С n H 2 n +1 СI х=78,5

4) n -? С n H 2 n +1 СI = 78,5; 14n +1+35,5=78,5; n =3

5) С n H 2 n + HBr = С n H 2 n +1 Br

Мг -? ∆m 4,45 г —— 12,3 С n H 2 n +1 Br х = 123

∆m 44,5г———-х С n H 2 n +1 Br

6) n -? С n H 2 n +1 Br = 123; I4n +1+80=123; n =3, следовательно, С 3 Н 6

29 . Определите формулу одноатомного спирта ω(С) и ω(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H 2 = 58.

Решение: При взаимодействии спирта и кислоты образуется сложный эфир(С n H 2 n О 2)

1)Мг (С n H 2 n О 2) = 58 2=116;

2)n =? (С n H 2 n О 2) = 116; 14n +32=116; n =6. следовательно, С 6 H 12 O 2 .

3) (С n H 2 n +2 О) спирт (Сx НуО,) %(O )= 100 — (60+13.3) = 26,7

Х: у: z =
= 5:13,3:1,67= 2,99: 7,96: 1=3: 8: 1, следовательно С 3 Н 8 О 3 .

30 . Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.

Решение.

ω% =
; 26,67% =
100%;

1600 = 373n +480; n = 3 =>C 3 H 7 OH ;

II Способ:

х = :60; С n H 2 n +2 О = 60; 14n +18 = 60; 14n = 47; n = 3.

31 .На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО 2 и 60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

Решение:

С n H 2 n +2 О + О 2 = n СО 2 + (n +1)H 2 O

3)
; 3,75(n+1) = 3 ,33 ; 3,75n + 3,75 =

3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C 3 H 7 OH ;

32 . Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.

Решение:

CnH 2 n -2 +2HBr = CnH 2 n Br 2

Мr (CnH 2 n -2)< в 4 раза Мr (CnH 2 n — Br 2)

= 4;
=4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 4 =

14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C 4 H 8

33 .10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.

С n H 2 n + Н 2 = С n H 2 n +2 С n H 2 n + Br 2 = С n H 2 n Br 2

т.к. Н 2 в избытке => весь алкен прореагировал.

Т.к. γ (С n H 2 n ) = γ (Н 2) => V (С n H 2 n ) = V (Н 2)

Объём уменьшился за счёт удаления водорода

V (С n H 2 n ) = V (Н 2) = 10 – 7,2 = 2,8л.

Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена

m 1 моль =?

; х=42; С n H 2 n = 42; 14n =42; n =3;=> C 3 H 6
5)φ%(С n H 2 n ) =?

φ%(С n H 2 n ) = 100; φ(Н 2) = 100-28=72%;

34 .Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О 2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.

С х H у + О 2 = СО 2 + Н 2 О; СО 2 + 2NaOH = Na 2 CO 3 + Н 2 О;

1)Рассчитаем объём О 2 вступившего в реакцию; т. к 25мл. осталось =>

10-2,5=7,5; γ(О 2) =
=0,335ммоль

2)Т.к. из 8,5мл. 2,5 осталось => V (СО 2)=8,5-2,5=6мл; γ(СО 2)=
=0,268ммоль

3) γ (С х H у) =?

γ(С х H у) =
=0,134ммоль; γ (С х H у): γ(О 2): γ(СО 2) = 0,134:0,335:0268=1:2,5:2=2:5:4;

2С х H у + 5О 2 = 4СО 2 + 2Н 2 О; γ(С): γ(Н) = 4:4, но т.к. С х H у 2 моль =>С 2 Н 2

35 .При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?

Ме х (СО 3) у → СО 2 + Ме х О у

1)γ(СО 2) = γ(СО 3 2-); γ(СО 2) = = 0,02моль => γ(СО 3 2-); =0,02моль; М (СО 3 2-) = 60

2)Рассчитаем массу СО 3 2- в количестве 0,02моль

3) Рассчитаем массу М (Ме х (СО 3) У);
х=84;
4)m (Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr (Me ) =24 =>это Mg

36 Вывести химическую формулу вещества если, ω% (Mg) =20%; ω%(О)=53,33%; , ω%(Э)=26,67%.

1)√ (Mg )=?=0,83моль; 2) √(О)=
=3,33моль; Mg ЭО 4 Mg х Э у О z

3)X :Z =0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО 4

4) Мr (Mg ЭО 4) =?
x=120

5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg S О 4

37. При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.

2С n H 2 n +1 ОН + 2Na = H 2 + 2 С n H 2 n +1 ONa ли:

С n H 2 n +1 ОН→ H 2 → С n H 2 n х=112;

Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.

38 .Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.

30г Хг 34г. 16г

С n H 2 n О 2 + Na ОН→

14n +32 40г

По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу Na ОН вступившего в реакцию.

m (Na ОН) = (34+16) – 30 = 20

С n H 2 n О 2 + Na ОН→ С n H 2 n -1 О 2 Na + С n H 2 n +1 ОН

Отсюда рассчитав количество Н 2 мы будем знать количества всех веществ в реакции.

ν (Н 2) = V /Vm ; ν (Н 2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.

Рассчитаем молярную массу спирта.

Mr (С n H 2 n +1 ОН) = m /ν ; Mr (С n H 2 n +1 ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;

С n H 2 n +1 ОН =46; 14n +18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С 2 Н 6

43 . Соединение содержит 62,8% S и 37,2% F. Масса 118 мл данного соединения при 70 и 98,64 КПа равна 0,51 г. Вывести формулу соединения.

Дано:
w (S) = 62,8 %
w (F) = 37,2 %
m (CхHу) = 0,51 г
V (CхHу) = 118 мл.
Т = 70
Р = 98,64 кПа

44 .Определите молекулярную формулу ацетиленового углеводорода, если молярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса исходного углеводорода.

1)С n Н 2n-2 + 2НВr → СnН 2n Вr 2 ;

2) рассчитана молярная масса углеводорода и продукта реакции:
М(С n Н 2n-2) = 14n – 2; М(С n Н 2n Вr 2) = 14n + 160;
3) установлена молекулярная формула углеводорода:
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С 4 Н 6 .

45. При сжигании 3 л газообразного углеводорода получено 6 л углекислого газа и некоторое количество воды. Определите молекулярную формулу углеводорода, если известно, что для полного сжигания потребовалось 10,5 л кислорода.

СхНу + О 2 = СО 2 + Н 2 О

ν(СхНу) :ν(О 2) : ν(СО 2) =
= 0,134:0,469:0,268+1:3,5:2/ 2=2:7:4; тогда

2СхНу + 7О 2 = 4СО 2 + Н 2 О;

ν(СО 2)= ν(С) тогда ν(С)=4; 4 атома приходится на 2 моль СхНу, тогда в 1 моль 2 атома углерода.

2СхНу + 7О 2 = 4СО 2 + 6Н 2 О;

ν(Н) в 6Н 2 О =12 атомов, следовательно в 2-х моль СхНу ν(Н) =12 атомов, а в 1 моль 6 атомов. Отсюда формула С 2 Н 6 -этан.

Формула C 5 H 12 O 3

48 . Монобромпроизводное алкана содержит 35% углерода по массе. Определите молекулярную формулу этого соединения.

49. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.

50 .Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого соединения.

51 . Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 10,53%.

52 . Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля водорода в котором равна 11,11%.

53. Установите молекулярную формулу предельного двухатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна 47,37%.

56. Массовая доля кислорода в одноосновной карбоновой кислоте равна 43,24%. Установите молекулярную формулу кислоты.

57. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте равна 42,67%. Установите молекулярную формулу кислоты.

Определение формулы вещества по его реакционной способности.

58. При нагревании 120г предельного одноатомного спирта в присутствии концентрированной серной кислоты было получено 84г алкена. Установите формулу исходного спирта.

120×14n=84(14n+18); 1680n=1176n+1512; 504n=1512; n=3;

Формула C 3 H 8 O , или C 3 H 7 O Н

59. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется соответственно 7,85г хлорпроизводного или 12,3г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его название и структурную формулу.

Формула вещества: C 5 H 8

61. В результате реакции предельного одноатомного спирта с хлороводородом массой 18,25 получили органический продукт массой 46,25г и воду. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

62. На нейтрализацию 18,5г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

63. На нейтрализацию 25,5г одноосновной карбоновой кислоты потребовался раствор, содержащий 10г гидроксида натрия. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

64. Предельный одноатомный спирт обработали металлическим натрием. В результате реакции получили вещество массой 20,5г и выделился газ объёмом 2,8 л (н.у.). Определите молекулярную формулу исходного спирта.

65. При взаимодействии 30г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

66 . При взаимодействии 23г предельного одноатомного спирта с металлическим натрием выделилось 5,6л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходного спирта.

67. При взаимодействии 22г предельной одноатомной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6л(н.у.) газа. Определите молекулярную формулу исходной кислоты.

68 . Установите молекулярную формулу предельного трёхатомного спирта, массовая доля углерода в котором равна массовой доле кислорода

СnH(2n-1)(OH) 3

m кислорода=16×3=48,следовательно углерода=48/12=4

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Задания С 5

1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объ-ема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжи-гании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО 2 и 5,4 г воды. Опреде-лите молекулярную формулу вещества.
3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содер-жащего 23,73% азота по массе.
4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл рас-твора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Оп-ределите формулу кислоты.
5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответст-венно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запи-шите его структурную формулу и название.
9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему вы-делившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите мо-лекулярную формулу альдегида.
11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет отно-сительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобром-производного. Определите молекулярную формулу алкана.
14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Опреде-лите молекулярную формулу амина, приведите его название.
15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы ал-кена.
16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.