Исследования показывают, что атомные ядра являются устойчивыми образованиями. Это означает, что в ядре между нуклонами существует определенная связь. Изучение этой связи может быть проведено без привлечения сведений о характере и свойствах ядерных сил, а основываясь на законе сохранения энергии.

Введём определения .

Энергией связи нуклона в ядре называется физическая величина, равная работе, которую необходимо совершить для удаления данного нуклона из ядра без сообщения ему кинетической энергии .

Полная энергия связи ядра определяется работой, которую нужно совершить для расщепления ядра на составляющие его нуклоны без придания им кинетической энергии.

Из закона сохранения энергии следует, что при образовании ядра из составляющих его нуклонов должна выделиться энергия, равная энергии связи ядра. Очевидно, что энергия связи ядра равна разности между суммарной энергией свободных нуклонов, составляющих данное ядро, и их энергией в ядре.

Из теории относительности известно, что между энергией и массой имеется связь:

Е = mс 2 . (250)

Если через ΔЕ св обозначить энергию, выделяющуюся при образовании ядра, то с этим выделением энергии, согласно формуле (250), должно быть связано уменьшение суммарной массы ядра при его образовании из составных частиц:

Δm = ΔЕ св / с 2 (251)

Если обозначить через m p , m n , m Я соответственно массы протона , нейтрона и ядра, то Δm можно определить по формуле:

Dm = [Zm р + (A-Z)m n ] - m Я . (252)

Массу ядер очень точно можно определить с помощью масс-спектрометров - измерительных приборов, разделяющих с помощью электрических и магнитных полей пучки заряженных частиц (обычно ионов) с разными удельными зарядами q/m . Масс-спектрометрические измерения показали, что, действительно, масса ядра меньше, чем сумма масс составляющих его нуклонов.

Разность между сумой масс нуклонов, составляющих ядро, и массой ядра называется дефектом массы ядра (формула (252)).

Согласно формуле (251), энергия связи нуклонов в ядре определится выражением:

ΔЕ СВ = [Zm p + (A-Z )m n - m Я ]с 2 . (253)

В таблицах обычно приводятся не массы ядер m Я , а массы атомов m а . Поэтому для энергии связи пользуются формулой:

ΔЕ СВ = [Zm H + (A-Z )m n - m а ]с 2 (254)

где m H - масса атома водорода 1 Н 1 . Так как m H больше m р , на величину массы электрона m e , то первый член в квадратных скобках включает в себя массу Z электронов. Но, так как масса атома m а отличается от массы ядра m Я как раз на массу Z электронов, то вычисления по формулам (253) и (254) приводят к одинаковым результатам.

Часто вместо энергии связи ядра рассматривают удельную энергию связи dЕ СВ - это энер-гия связи, приходящаяся на один нуклон ядра. Она характеризует устойчивость (прочность) атомных ядер, т. е. чем больше dЕ СВ ,тем устойчивее ядро. Удельная энергия связи зависит от массового числа А элемента. Для легких ядер (А £ 12) удельная энергия связи круто возрастает до 6 ¸ 7 МэВ, претерпевая целый ряд скачков (см. рисунок 93). Например, для dЕ СВ = 1,1 МэВ, для -7,1 МэВ, для -5,3 МэВ. При дальнейшем увеличении массового числа dЕ СВ возрастает более медленно до максимальной величины 8,7 МэВ у элементов с А =50¸60, а потом постепенно уменьшается для тяжелых элементов. Например, для она составляет 7,6 МэВ. Отметим для сравнения, что энергия связи валентных электронов в атомах составляет примерно 10 эВ (в 10 6 раз меньше).

На кривой зависимости удельной энергии связи от массового числа для стабильных ядер (рисунок 93) можно отметить следующие закономерности:

а) Если отбросить самые легкие ядра, то в грубом, так сказать нулевом приближении, удельная энергия связи постоянна и равна примерно 8 МэВ на

нуклон. Приближенная независимость удельной энергии связи от числа нуклонов свидетельствует о свойстве насыщения ядерных сил. Это свойство состоит в том, что каждый нуклон может взаимодействовать только с несколькими соседними нуклонами.

б) Удельная энергия связи не строго постоянна, а имеет максимум (~8,7 МэВ/нуклон) при А = 56, т.е. в области ядер железа, и спадает к обоим краям. Максимум кривой соответствует наиболее стабильным ядрам. Легчайшим ядрам энергетически выгодно сливаться друг с другом с выделением термоядерной энергии. Для наиболее тяжелых ядер, наоборот, выгоден процесс деления на осколки, идущий с выделением энергии, получившей название атомной.

Наиболее устойчивыми оказываются так называемые магические ядра, у которых число протонов или число нейтронов равно одному из магических чисел: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126. Особенно стабильны дважды магические ядра, у которых магическими являются и число протонов, и число нейтронов. Этих ядер насчитывается всего пять: , , , , .

Состав ядра атома

В 1932г. после открытия протона и нейтрона учеными Д.Д. Иваненко (СССР) и В. Гейзенберг (Германия) предложили протонно-нейтронную модель атомного ядра .
Согласно этой модели ядро состоит из протонов и нейтронов. Общее число нуклонов (т. е. протонов и нейтронов) называют массовым числом A : A = Z + N . Ядра химических элементов обозначают символом:
X – химический символ элемента.

Например, – водород,

Для характеристики атомных ядер вводится ряд обозначений. Число протонов, входящих в состав атомного ядра, обозначают символом Z и называют зарядовым числом (это порядковый номер в периодической таблице Менделеева). Заряд ядра равен Ze , где e – элементарный заряд. Число нейтронов обозначают символом N .

Ядерные силы

Для того, чтобы атомные ядра были устойчивыми, протоны и нейтроны должны удерживаться внутри ядер огромными силами, во много раз превосходящими силы кулоновского отталкивания протонов. Силы, удерживающие нуклоны в ядре, называются ядерными . Они представляют собой проявление самого интенсивного из всех известных в физике видов взаимодействия – так называемого сильного взаимодействия. Ядерные силы примерно в 100 раз превосходят электростатические силы и на десятки порядков превосходят силы гравитационного взаимодействия нуклонов.

Ядерные силы обладают следующими свойствами:

• обладают силами притяжения;
• является силами короткодействующими (проявляются на малых расстояниях между нуклонами);
• ядерные силы не зависят от наличия или отсутствия у частиц электрического заряда.

Дефект массы и энергия связи ядра атома

Важнейшую роль в ядерной физике играет понятие энергии связи ядра .

Энергия связи ядра равна минимальной энергии, которую необходимо затратить для полного расщепления ядра на отдельные частицы. Из закона сохранения энергии следует, что энергия связи равна той энергии, которая выделяется при образовании ядра из отдельных частиц.

Энергию связи любого ядра можно определить с помощью точного измерения его массы. В настоящее время физики научились измерять массы частиц – электронов, протонов, нейтронов, ядер и др. – с очень высокой точностью. Эти измерения показывают, что масса любого ядра M я всегда меньше суммы масс входящих в его состав протонов и нейтронов :

Разность масс называется дефектом масс . По дефекту массы с помощью формулы Эйнштейна E = mc 2 можно определить энергию, выделившуюся при образовании данного ядра, т. е. энергию связи ядра E св:

Эта энергия выделяется при образовании ядра в виде излучения γ-квантов.

Ядерная энергетика

В нашей стране была построена первая в мире атомная электростанция и запущена в 1954 году в СССР, в городе Обнинске. Развивается строительство мощных атомных электростанций. В настоящее время в России 10 действующих АЭС . После аварии на Чернобыльской АЭС приняты дополнительные меры по безопасности атомных реакторов.

Исследования показывают, что атомные ядра являются устойчивыми образованиями. Это означает, что в ядре между нуклонами существует определœенная связь.

Массу ядер очень точно можно определить с помощью масс-спектрометров – измерительных приборов, разделяющих с помощью электрических и магнитных полей пучки заряженных частиц (обычно ионов) с разными удельными зарядами Q/т. Масс-спектрометрические измерения показали, что масса ядра меньше, чем сумма масс составляющих его нуклонов. Но так как всякому изменению массы (см. §40) должно соответствовать изменение энергии, то, следовательно, при образовании ядра должна выделяться определœенная энергия. Из закона сохранения энергии вытекает и обратное: для разделœения ядра на составные части крайне важно затратить такое же количество энергии, ĸᴏᴛᴏᴩᴏᴇ выделяется при его образовании. Энергия, которую крайне важно затратить. чтобы расщепить ядро на отдельные нуклоны, принято называть энергией связи ядра (см. § 40).

Согласно выражению (40.9), энергия связи нуклонов и ялре

E св = [Zm p + (A – Z )m n – m я ] c 2 , (252.1)

где m p , m n , m я – соответственно массы протона, нейтрона и ядра. В таблицах обычно приводятся не массы m я ядер, а массы т атомов. По этой причине для энергии связи ядра пользуются формулой

E св = [Zm Н + (A – Z )m n – m ] c 2 , (252.2)

где m Н - масса атома водорода. Так как m Н больше m p , на величину m e , то первый член в квадратных скобках включает в себя массу Z электронов. Но так как масса атома т отличаемся от массы ядра m я как раз на массу электронов, то вычисления по формулам (252 1) и (252.2) приводят к одинаковым результатам. Величина

Δ т = [Zm p + (A – Z )m n ] – m я (252.3)

принято называть дефектом массы ядра. На эту величину уменьшается масса всœех нуклонов при образовании из них атомного ядра. Часто вместо энергии связи рассматривают удельную энергию связи δE св – энергию связи, отнесенную к одному нуклону. Она характеризует устойчивость (прочность) атомных ядер, ᴛ.ᴇ. чем больше δE св , тем устойчивее ядро. Удельная энергия связи зависит от массового числа А элемента (рис. 45). Для легких ядер (А ≥ 12) удельная энергия связи круто возрастает до 6 ÷ 7МэВ, претерпевая целый ряд скачков (к примеру, для Н δE св = 1,1 МэВ, для Не – 7,1 МэВ, для Li – 5,3 МэВ), затем более медленно возрастает до максимальной величины 8,7 МэВ у элементов с А = 50 ÷ 60, а потом постепенно уменьшается у тяжелых элементов (к примеру, для U она составляет 7,6 МэВ) . Отметим для сравнения, что энергия связи валентных электронов в атомах составляет примерно 10 эВ (в 10 -6 ! раз меньше).

Уменьшение удельной энергии связи при переходе к тяжелым элементам объясняется тем, что с возрастанием числа протонов в ядре увеличивается и энергия их кулоновского отталкивания. По этой причине связь между нуклонами становится менее сильной, а сами ядра менее прочными.

Наиболее устойчивыми оказываются так называемые магические ядра, у которых число протонов или число нейтронов равно одному из магических чисел: 2, 8, 20, 28, 50, 82, 126. Особенно стабильны дважды магические ядра, у которых магическими являются и число протонов, и число нейтронов (этих ядер насчитывается всœего пять: He, O, Ca, Pb).

Из рис. 45 следует, что наиболее устойчивыми с энергетической точки зрения являются ядра средней части таблицы Менделœеева. Тяжелые и легкие ядра менее устойчивы. Это означает, что энергетически выгодны следующие процессы:

1) делœение тяжелых ядер на более легкие;

2) слияние легких ядер друг с другом в более тяжелые.

При обоих процессах выделяется огромное количество энергии; эти процессы в настоящее время осуществлены практически (реакция делœения и термоядерные реакции).

Дефект массы и энергия связи ядра - понятие и виды. Классификация и особенности категории "Дефект массы и энергия связи ядра" 2017, 2018.

Атомное ядро. Дефект массы. Энергия связи атомного ядра

Атомное ядро – это центральная часть атома, в которой сосредоточен весь положительный заряд и почти вся масса.

Ядра всех атомов состоят из частиц, которые называются нуклонами. Нуклоны могут быть в двух состояниях – в электрически заряженном состоянии и в нейтральном состоянии. Нуклон в заряженном состоянии называется протоном. Протон (р) – это ядро самого легкого химического элемента – водорода. Заряд протона равен элементарному положительному заряду, который по величине равен элементарному отрицательному заряду q e = 1,6 ∙ 10 -19 Кл., т.е. заряду электрона. Нуклон в нейтральном (незаряженном) состоянии называют нейтроном (n). Массы нуклонов в обоих состояниях мало отличаются друг от друга, т.е. m n ≈ m p .

Нуклоны не являются элементарными частицами. Они обладают сложной внутренней структурой и состоят из еще более мелких частиц материи – кварков.

Основными характеристиками атомного ядра являются заряд, масса, спин и магнитный момент.

Заряд ядра определяется количеством протонов (z), входящих в состав ядра. Заряд ядра (zq) для разных химических элементов различен. Число z называют атомным номером или зарядовым числом. Атомный номер является порядковым номером химического элемента в периодической системе элементов Д.Менделеева. Заряд ядра определяет и количество электронов в атоме. От количества электронов атома зависит их распределение по энергетическим оболочкам и подоболочкам и, следовательно, все физико-химические свойства атома. Заряд ядра определяет специфику данного химического элемента.

Масса ядра Масса ядра определяется количеством (А) нуклонов, которые входят в состав ядра. Число нуклонов в ядре (А) называется массовым числом. Число нейтронов (N) в ядре можно найти если от общего числа нуклонов (А) отнять число протонов (z), т.е N=F-z. В периодической таблице до ее середины количество протонов и нейтронов в ядрах атомов примерно одинаково, т.е. (А-z)/z= 1, к концу таблицы (А-z)/z= 1,6.

Ядра атомов принято обозначать так:

X - символ химического элемента;

Z – атомный номер;

A – массовое число.

При измерении масс ядер простых веществ было обнаружено, что большинство химических элементов состоят из групп атомов. Имея одинаковый заряд, ядра различных групп отличаются массами. Разновидности атомов данного химического элемента, отличающегося массами ядер, назвали изотопами . Ядра изотопов имеют одинаковое число протонов, но разное число нейтронов ( и ; , , , ; , , ).

Кроме ядер изотопов (z – одинаково, А – различно) существуют ядра изобары (z - различно, А – одинаково). ( и ).

Массы нуклонов, ядер атомов, атомов, электронов и других частиц в ядерной физике принято измерять не в «КГ», в атомных единицах массы (а.е.м. – иначе называют углеродной единицей массы и обозначают «е»). За атомную единицу массы (1е) принята 1/12 массы атома углерода 1е=1,6603 ∙ 10 -27 кг.

Массы нуклонов: m p -1.00728 e, m n =1,00867 е.

Видим, что масса ядра выраженная в «е» будет записываться числом близким к А.

Спин ядра. Механический момент импульса (спин) ядра равен векторной сумме спинов нуклонов, составляющих ядро. Протон и нейтрон обладают спином равным L = ± 1/2ћ. В соответствии с этим спин ядер с четным числом нуклонов (А четное) является целым числом или нулем. Спин ядра с нечетными числом нуклонов (А нечетное) является полуцелым.

Магнитный момент ядра. Магнитный момент ядра(P m я) ядра по сравнению с магнитным моментом электронов, заполняющих электронные оболочки атома, очень мал. На магнитные свойства атома магнитный момент ядра не влияет. Единицей измерения магнитного момента ядер является ядерный магнетон μ я = 5,05,38 ∙ 10 -27 Дж/Тл. Он в 1836 раз меньше магнитного момента электрона – магнетона Бора μ Б = 0,927 ∙ 10 -23 Дж/Тл.

Магнитный момент протона равен 2,793 μ я и параллелен спину протона. Магнитный момент нейтрона равен 1,914 μ я и антипараллелен спину нейтрона. Магнитные моменты ядер имеют порядок ядерного магнетона.

Чтобы расщепить ядро на составляющие его нуклоны надо совершить определенную работу. Величина этой работы является мерой энергии связи ядра.

Энергия связи ядра численно равна работе, которую надо совершить для расщепления ядра на составляющие его нуклоны и без сообщения им кинетической энергии.

При обратном процессе образования ядра из составляющих нуклонов должна выделяться такая же энергия. Это следует из закона сохранения энергии. Поэтому энергия связи ядра равна разности энергии нуклонов, составляющих ядро, и энергии ядра:

ΔЕ = Е нук – Е я. (1)

Учитывая взаимосвязь массы и энергии (Е = m ∙ c 2) и состав ядра, уравнение (1) перепишем так:

ΔЕ = ∙ с 2 (2)

Величина

Δm = zm p +(A-z)m n – M я, (3)

Равная разности масс нуклонов, входящих в состав ядра, и массы самого ядра, называется дефектом массы.

Выражение (2) можно переписать в виде:

ΔЕ = Δm ∙ с 2 (4)

Т.е. дефект массы является мерой энергии связи ядра .

В ядерной физике массу нуклонов и ядер измеряют в а.е.м. (1 а.е.м.=1,6603 ∙ 10 27 кг), а энергию принято измерять в МэВ.

Учитывая, что 1 МэВ = 10 6 эВ = 1,6021 ∙ 10 -13 Дж, найдем величину энергии, соответствующей атомной единице массы

1.а.е.м. ∙ с 2 = 1,6603 ∙10 -27 ∙9 ∙10 16 = 14,9427 ∙ 10 -11 Дж = 931,48 МэВ

Таким образом, энергия связи ядра в МэВ равна

ΔЕ св = Δm ∙931,48 МэВ (5)

Учитывая, что в таблицах обычно дается не масса ядер, а масса атомов, для практического вычисления дефекта массы вместо формулы (3)

пользуются другой

Δm = zm Н +(A-z)m n – M а, (6)

Т.е массу протона заменили массой атома легкого водорода , добавив тем самым z электронных масс, а массу ядра заменили массой атома M а, этим самым вычли эти z электронных масс.

Энергию связи, приходящуюся на один нуклон в ядре, называют удельной энергией связи

(7)

Зависимость удельной энергии связи от числа нуклонов в ядре (от массового числа А) дана на рис.1.

Относительная атомная масса Аr химического элемента (именно она приведена наряду с символом элемента и его порядковым номером в каждой клетке периодической системы Д. И. Менделеева) представляет собой среднее значение относительных изотопных масс с учетом изотопного содержания. Относительная атомная масса фактически показывает, во сколько раз масса данного атома больше, чем масса 1/12 изотопа углерода. Как любая относительная величина, Ar является величиной безразмерной.

За единицу измерения атомной массы (атомная единица массы – а.е.м. ) в настоящее время принята 1/12 часть массы нуклида12 C. Этому нуклиду приписывают массу 12.0000 а.е.м. Истинное значение атомной единицы массы составляет 1.661· 10-27 кг.

Массы трех фундаментальных частиц, выраженные в а.е.м., имеют следующие значения:

масса протона – 1.007277 а.е.м., масса нейтрона – 1.008665 а.е.м., масса электрона – 0.000548 а.е.м.

1.9.4. Дефект массы

Если рассчитать массу какого-либо изотопа (изотопную массу ), суммируя массы соответствующего числа протонов, нейтронов и электронов, результат не даст точного соответствия с экспериментом. Расхождение между вычис-

ленным и экспериментально найденным значениями изотопных масс называют

дефектом массы.

Так, например, изотопная масса одного из изотопов хлора 35 Cl, полученная сложением масс семнадцати протонов, восемнадцати нейтронов и семнадцати электронов равна:

17· 1.007277 + 18· 1.008665 + 17· 0.000548 = 35.289005 а.е.м.

Однако точные экспериментальные определения этой величины дают результат 34.96885 а.е.м. Дефект массы составляет 0.32016 а.е.м.

Объяснения явлению дефекта массы можно дать с помощью представлений, сформулированных Альбертом Эйнштейном в теории относительности. Дефект массы соответствует той энергии, которая необходима для преодоления сил отталкивания между протонами.

Иными словами, дефект массы есть мера энергии связи ядерных частиц. Если бы удалось разделить ядро на составляющие его нуклоны, то масса системы возросла бы на величину дефекта массы. Энергия связи показывает разность между энергией нуклонов в ядре и их энергией в свободном состоянии, т.е. энергия связи – это энергия, которую нужно затратить для разделения ядра на составляющие его нуклоны.

Энергию связи можно вычислить по формуле А. Эйнштейна:

E = mc2 ,

где: m – масса в кг, с – скорость света – 2.9979·108 м/с, E – энергия в Дж. Например, энергия связи для одного моль (4 г) нуклида4 He (молярный

дефект массы составляет 3.0378·10-5 кг) равна:

∆ Е = (3.0378·10-5 кг/моль)·(2.9979·108 м/с)2 = 2.730·1012 Дж/моль Такая энергия превышает энергию обычной ковалентной связи более, чем

в 10 миллионов раз. Для получения подобной энергией за счет химической реакции нужно было бы использовать десятки тонн вещества.

Поскольку энергия связи крайне велика, принято выражать ее в мегаэлектронвольтах (1 МэВ = 9.6·1010 Дж/моль) на один нуклон. Так, энергия связи на один нуклон в ядре4 He составляет примерно 7 МэВ, в ядре35 Cl – 8.5 МэВ.

1.9.5. Ядерные силы

Ядро атома – особый объект для изучения. Даже при поверхностном его рассмотрении возникает множество недоумений. Почему протоны, входящие в состав ядра не отталкиваются согласно элементарным законам электростатики? Простейший расчет с помощью закона Кулона показывает, что на ядерных расстояниях два протона должны отталкиваться с силой около 6000 Н, а они притягиваются друг к другу с силой, в 40 раз превосходящей эту величину. Причем эта сила одинаково действует как между двумя протонами, так и между двумя нейтронами, а также между протоном и нейтроном, т.е. совершенно не зависит от заряда частиц.

Очевидно, ядерные силы представляют собой совершенно иной класс сил, сводить их к электростатическим взаимодействиям нельзя. Энергия, сопровождающая ядерные реакции, в миллионы раз превышает энергию, характеризующую химические превращения.

Применение принципов квантовой механики к описанию движения электронов дает в настоящее время весьма удовлетворительные результаты. Можно ли использовать эту теорию для моделирования процессов, происходящих в ядре атома? Важнейшей особенностью ядерных сил является чрезвычайно малый радиус их действия. Действительно, движение электрона происходит в области пространства, оцениваемой величинами порядка 10-8 см, а все внутриядерные явления происходят на расстояниях порядка 10-12 см и меньше. Эти величины чуть больше собственных размеров нуклонов. Соотношение масштабов, характеризующих движение электрона с одной стороны и внутриядерных явлений с другой по порядку величин можно сопоставить с тем же соотношением

для макромира, подчиняющегося законам классической механики, и микромира, живущего по законам квантовой механики.

При столь малых размерах ядра в нем сосредоточена практически вся масса атома. Зная приблизительный объем ядра и массу атома, можно оценить плотность ядерного вещества: она превосходит среднюю плотность обычной материи в 2·1017 раз и составляет величину порядка 1013 - 1014 г/см3 . Попытка реально осознать подобные величины приводит к такой иллюстрации: при подобной плотности вещества в объеме спичечной головки (примерно 5 мм3 ) должна содержаться масса, равная массе 1 миллиона тонн воды. Если бы такая спичечная головка упала на поверхность Земли, она пробила бы все горные породы и проникла бы в центр планеты.

1.9.6. Ядерные превращения

Превращения атомных ядер, обусловленные их взаимодействиями с элементарными частицами или друг с другом, называются ядерными реакциями .

Самопроизвольный распад ядер – естественная радиоактивность – сопровождается излучением трех видов.

Альфа-излучение представляет собой поток ядер атомов гелия с зарядом +2 и массовым числом 4 (4 He). Положительный заряд этих частиц объясняет факт отклонения альфа-лучей в электрическом поле в сторону отрицательно заряженной пластины, а сравнительно большой размер атомов гелия обосновывает значительно меньшую по сравнению с двумя другими видами излучений проникающую способность.

Очевидно, при испускании такой частицы ядро теряет два протона и два нейтрона. Потеря двух протонов уменьшает атомный номер на две единицы, следовательно, результатом является образование нового химического элемента.

Например, нуклид радия-226 при потере альфа-частицы превращается в нуклид радона-222, что может быть представлено в видеуравнения ядерной реакции :

88 Ra→ 86 Rn +2 He.

При составлении подобных уравнений следует соблюдать равенство сумм атомных номеров и сумм массовых чисел в левой и правой части (должно быть обеспечено сохранение заряда и массы).

В ряде случаев используется и сокращенная форма записи уравнения ядерной реакции: слева записывают исходный нуклид, справа – конечный, в скобках между ними указывают сначала частицу, вызывающую данное превращение, а затем испускаемую в его результате. При этом для таких частиц применяют буквенные обозначения: α (альфа-частица), p (протон), n (нейтрон), d (ядро дейтерия – дейтрон) и т.п. Например, для рассмотренного выше альфараспада:

Ra (-, α ) Rn.

Знак "-" говорит об отсутствии бомбардирующей частицы (распад ядра происходит самопроизвольно).

Бета-излучение в свою очередь подразделяется на β - (его обычно назы-

вают просто β -излучением) и β + -излучение. β - -излучение представляет собой поток электронов, движущихся со скоростью, близкой к скорости света. Эти электроны возникают в результате распада нейтрона:

90 Th→ 91 Pa + -1 e.

Нуклиды тория-234 и протактиния-234 обладают одинаковыми массовыми числами. Такие нуклиды называютсяизобарами.

Возникновение β + -излучения обусловлено превращением протона в нейтрон, сопровождаемое испусканием позитрона – элементарной частицы, являющейся аналогом электрона, но обладающей положительным зарядом:

19 K→ 18 Ar ++1 e.

Гамма-излучение является жестким электромагнитным излучением с меньшими длинами волн, чем рентгеновское. Оно не отклоняется в электрическом и магнитном полях и обладает высокой проникающей способностью.

Испускание γ -лучей сопровождаетα - и β -распад, а также процесс электронного захвата ядром. В последнем случае ядро захватывает электрон с низкого энергетического уровня (K- или L-электрон), и один из протонов превращается в нейтрон:

Массовое число нуклида не изменяется, а атомный номер уменьшается на единицу, например:

23 V + -1 e → 22 Ti.

Неустойчивые, самопроизвольно распадающиеся нуклиды называют ра-

дионуклидами или радиоактивными изотопами. Их распад продолжается до тех пор, пока не образуются устойчивые изотопы. Устойчивые изотопы уже не подвержены радиоактивному распаду, поэтому они сохраняются в природе. Примерами могут служить 16 O и 12 C.

Периодом полураспада неустойчивого изотопа называют время, в течение которого его радиоактивность уменьшается вдвое по сравнению с исходной. Периоды полураспада могут составлять от миллионных долей секунды до миллионов лет (табл. 1.2).

Таблица 1.2

Периоды полураспада некоторых изотопов

Многие реакции радиоактивного распада являются составными частями более сложных последовательных ядерных реакций – так называемых рядов радиоактивных превращений илирадиоактивных рядов .

Каждое превращение в таком ряду приводит к образованию неустойчивого изотопа, который в свою очередь претерпевает радиоактивный распад. Исходный нуклид называют материнским изотопом , а образующийся –дочерним изотопом . На следующей стадии дочерний изотоп становится материнским, превращаясь в следующий дочерний и т.д. Эта цепь последовательных превращений продолжается до тех пор, пока результатом ядерной реакции не станет устойчивый изотоп.

Так, радиоактивный ряд урана начинается от изотопа 238 U и в результате четырнадцати последовательных реакций ядерного распада заканчивается на устойчивом изотопе206 Pb. При этом суммарная потеря массы составляет 32 единицы.

Как устойчивые, так и неустойчивые нуклиды можно получать с помощью ядерных реакций, бомбардируя ядра частицами с высокой энергией. Пер-

вое искусственное ядерное превращение осуществил Э. Резерфорд: в 1915 го-

ду, пропуская альфа-лучи через азот, он получил устойчивый изотоп кислорода17 O. В 1935 году Ирен и Фредерик Жолио-Кюри доказали, что в результате бомбардировки алюминия альфа-частицами образуется радиоактивный изотоп фосфора, излучающий позитроны. За открытиеискусственной радиоактивности ученые были удостоены Нобелевской премии.

При проведении ядерных реакций ядерную мишень бомбардируют протонами, нейтронами, электронами, что приводит к изменению ядерного состава и образованию нового химического элемента. Бомбардирующие частицы должны обладать высокой кинетической энергией для преодоления электростатических сил отталкивания со стороны мишени. Поэтому частицы разгоняют до высоких скоростей в специальных установках, называемых ускорителями (два их основных типа: линейный ускоритель и циклотрон).

Искусственные ядерные превращения можно классифицировать по типу бомбардирующих и испускаемых в результате реакции частиц (табл. 1.3.).

С помощью ядерных реакций были синтезированы новые химические элементы с порядковыми номерами 99 и более. С этой целью ядерная мишень бомбардируется тяжелыми частицами, например, 7 N или12 C. Так, элемент эйнштейний был получен в результате бомбардировки урана-238 ядрами азота-14:

М А Т Е Р И А Л Ы Д Л Я П О В Т О Р Е Н И Я

Размеры атома: ≈ 10 -8 см Размеры ядра: ≈ 10 -12 – 10 -13 см

Плотность ядерного вещества: ≈ 10 14 г/см 3

Субатомные частицы

Квантовые числа

Электронные формулы атомов

Чтобы составить электронную формулу атома, необходимо знать следующее:

1. Систему обозначений : nℓх (n – номер энергетического уровня: 1,2,3,..., ℓ – буквенное обозначение подуровня: s, p, d, f; x – число электронов).Примеры: 5s2 –два электрона на s –подуровне пятого энергетического уровня (n = 5, ℓ = 0), 4d8 -восемь электронов на d-подуровне четвертого энергетического уровня (n = 4, ℓ = 2).

2. Последовательность заполнения энергетических подуровней: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f...

(каждый подуровень заполняется только после того, как полностью застроится предыдущий в этом ряду).

3. Максимальную емкость подуровней :

Пример : электронная формула атома хлора представляет собой распределение семнадцати электронов данного атома по энергетическим подуровням и имеет вид:

17 Cl 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

Краткая форма записи электронной формулы: электроны, находящие-

ся на полностью застроенных энергетических уровнях, представляются символом соответствующего благородного газа, далее указывается распределение остальных электронов.

Пример : краткая электронная формула атома хлора:

17 Cl 3s2 3p5

Распределение электронов по квантовым ячейкам

Квантовые ячейки

s-подуровень

p-подуровень

d-подуровень

f-подуровень

В соответствии с правилом Хунда: первоначально каждому электрону предоставляется отдельная квантовая ячейка (неспаренные электроны с параллельными спинами), следующие электроны поступают в уже занятые ячейки, для них значения ms имеют противоположный знак – спаренные электроны).

Обозначения :ms = +½ ,↓ ms = -½

Примеры : 6 электронов занимают квантовые ячейки f-подуровня:

f-подуровень

для девяти электронов схема приобретает вид:

f-подуровень

Электронно-графические формулы атомов

Валентные электроны - электроны внешнего энергетического уровня, а также предпоследнего d-подуровня, если он застроен неполностью.

Обозначения нуклида:

верхний индекс - массовое число нуклида, нижний индекс - атомный номер соответствующего элемента.

Пример : изотоп хлора:

17Cl

Сокращенное обозначение: 36 Cl

Состав ядра Число протонов – атомный номер, порядковый номер элемента в перио-

дической системе Д. И. Менделеева; Число нейтронов – разность между массовым числом и числом про-

Пример : число протонов и нейтронов для изотопа хлора

17 Cl составляет: число протонов = 17, число нейтронов = 36-17= 19.

Изотопы – один атомный номер, разные атомные массы (ядро содержит одинаковое число протонов, разное число нейтронов)

Ядерные реакции

В левой и правой части уравнения ядерной реакции должен соблюдаться баланс между:

– суммами массовых чисел (верхних индексов),

– суммами атомных номеров (нижних индексов).

Пример:

Cокращенная форма записи уравнения ядерной реакции:

слева - исходный нуклид,

справа – конечный нуклид,

в скобках между ними: частица, вызывающая данное превращение, затем частица, испускаемая в его результате.

Буквенные обозначения :α (альфа-частица), p (протон), n (нейтрон), d (ядро дейтерия – дейтрон) и т.п.

Пример: 23 Na (p,n)23 Mg для реакции

11 Na +1 H→ 12 Mg +0 n